【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.氨氣
B.Br2
C.BaSO4
D.氫氧化鈉溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關微量元素的下列說法中正確的是
A. 攝入的鐵越多越有利于健康
B. 微量元素又稱為礦物質(zhì)元素
C. 嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫
D. 含量低于0.01%的微量元素,對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要
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【題目】下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是( 。
A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間
C.膠體具有丁達爾現(xiàn)象
D.膠體和其它分散系都是混合物
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【題目】室溫下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加適量水稀釋,下列各項隨著加水量的增大而減小的是
A. n(OH-) B. 溶液的pH
C. c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
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【題目】I.計算以下數(shù)值(均為25℃時)
(1)某濃度的NH3·H2O溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________
(2)將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________
(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低為__________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)
II.(1)鹽堿地因含較多的,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________
(2)是一種無色或淡黃色液體,遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱,可得到無水,得到無水的化學方程式為______________________________
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的量:甲>乙
B.氣體體積:甲>乙
C.摩爾體積:甲>乙
D.相對分子質(zhì)量:甲>乙
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【題目】綠礬(FeSO4 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0,沉淀完全時的pH為5.5:
回答下列問題:
(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②____________________________;
③____________________________。
(2)操作IV的順序依次為:_______________、_______________、過濾、洗滌。
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___________________。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:a.稱取8.680g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①計算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________(結果保留4位有效數(shù)字,F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)
②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________
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【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是( )
A.在潮濕疏松的堿性土壤中
B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中
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