根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題，在如圖所示裝置中，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                             ，正極反應(yīng)式為                        ，負(fù)極反應(yīng)式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    ，裝置中總反應(yīng)方程式為                                            。
（1）電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡（2分）；2H＋＋2e-=H2↑（1分），Mg-2e-=Mg2+（1分），化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）。
原電池反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鎂比鋁活潑，但在氫氧化鈉溶液中，鋁能反應(yīng)而鎂不能。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池的負(fù)極及負(fù)極反應(yīng)物為Pb，正極反應(yīng)物為PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，原電池的反應(yīng)的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)該電池反應(yīng)的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為        ；
(4)放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向　　　極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）
A．原電池中電子由負(fù)極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08年江蘇蘇州等四市教學(xué)調(diào)查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)
“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）
A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深
C．乙組操作時(shí)，C2做正極
D．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為______，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)______，反應(yīng)式為______，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：______，充電時(shí)該極與外加電源的______極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為______．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：______；電池反應(yīng)的總方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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