Question

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。

(6)已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。

Answer 1

【答案】c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) 10﹣3mol/L 10﹣11mol/L D > ⑧>⑥>⑦>⑨ 9：2

【解析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液在NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大��；

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液的OH-由水電離產(chǎn)生；水電離出來的c(OH﹣)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液在c(H+)=10-3mol/L，利用溶液在Kw= c(H+)c(OH﹣)，水電離產(chǎn)生的水電離出來的c(H+)=c(OH﹣)(溶液)計(jì)算；

(3)A.向水中加入NaHSO4固體，溶液中c(H+)增大，抑制水電離；

B.向水中加NaHCO3固體，HCO3-水解生成碳酸，促進(jìn)水電離；

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]，促進(jìn)水電離，但溶液仍然呈中性；

D.向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大；

(4)一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，二種酸的濃度相等，稀釋前c(OH﹣)：NaOH>NH3H2O，若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨；

(5)一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中NH4+濃度越��；

(6)t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L， pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L。

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液在NH4+銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(OH-)＜c(H+)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，NH4+水解程度較小，所以c(NH4+)> c(H+)，故溶液中離子濃度大小順序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) ；

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，溶液中c(OH-)就是水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則水電離出來的c(OH-)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中c(OH-)就是水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則水電離出來的c(OH-)==10-11mol/L，

(3) A.向水中加入NaHSO4固體，溶液中c(H+)增大，抑制水電離，平衡逆向移動，A錯誤；

B.向水中加NaHCO3固體，HCO3-水解生成碳酸，促進(jìn)水電離，平衡正向移動但溶液呈堿性，B錯誤；

C.加熱至100℃，其中c(H+)=1×10-6mol/L，促進(jìn)水電離，但溶液仍然呈中性，C錯誤；

D.向水中加入NH4Cl固體，NH4+水解促進(jìn)水電離，平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D；

(4)一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，兩種酸的濃度相等，稀釋前c(OH﹣)：NaOH>NH3H2O，若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨，即m＞n；

(5)一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、H+抑制NH4+水解，銨根離子水解程度越大，溶液中NH4+濃度越小，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是⑧＞⑥＞⑦＞⑨；

(6)t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L， pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，則混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L，解得a：b=9：2。