【題目】下列說法不正確的是
A. CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 屬于取代反應(yīng)
B. 煤氣化生成 CO 和H2,再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料
C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色,褪色原理不同
D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:
(1)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1,則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。
(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4),此時MnO2被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)表達式為Ka3=_________,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強酸
B. 溶液中水的電離程度:a = b < c
C. 常溫下,HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4
D. c點溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是__;其軌道表示式為__;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是__、 ;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是__,其在元素周期表中的位置是__,是屬于__區(qū)的元素。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):__、__、__。
(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子__。
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)__。
(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4__H2SO3;H3PO4__H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__。
BF3分子中,中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(﹣61℃)高,這是由于________________。
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【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A,B,C,D,E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體;B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個;C和B屬于同一主族;D的最高正價與負價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強,E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。
(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。
(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。
(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”),化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價”)。
(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________,它屬于________化合物,化合物內(nèi)存在________鍵。
(5)下列關(guān)于A,B,C,D,E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。
a.A,B,C,D都能通過共價鍵形成單質(zhì),其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定,是因為其原子半徑最小
b.A,B,D 3種元素為非金屬元素,它們共同組成的化合物一定是共價化合物
c.B,E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物
d.5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物,又有離子化合物
e.5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C>D>B>E>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下:
下列說法正確的是
A. 打漿步驟,將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)
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【題目】
(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 :室溫下通過電解在陰極沉積純鋁,A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
(1)陽極的材料________;
(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________;
(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體,最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成,其原理如下:
相轉(zhuǎn)移催化原理如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 鄰硝基苯甲酸 | 高錳酸鉀 | 芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨(C4H9)4NBr | NH4Cl |
水 | 難溶 | 易溶 | 可溶 | 任意比互溶溶 | 可溶 | 易溶 |
有機物 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
下列說法不合理的是________;
A.相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)
B.反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高,投料應(yīng)該分批加入
C.Q+X-是通過增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率
D.增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度
E.工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率
(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為:KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數(shù) k 的表達式________________;設(shè)n(Q+X-):n(鄰硝基甲苯)=x,理論證明當 x=5%鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值,請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。
(3)實驗表明,當溫度 100℃、反應(yīng)時間 2.5h,n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1,催化劑用量相同,Q+X-反應(yīng)的催化效果如下:
相轉(zhuǎn)移催化劑 | 芐基三乙基氯化銨 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨 (C4H9)4NBr |
產(chǎn)率% | 46.7 | 20.0 | 53.1 |
芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________;工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ;
(4)(C4H9)4NBr 為催化劑,鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng),測得溶液酸堿性對產(chǎn)率、反應(yīng)時間影響如圖 ,下列推測合理的是________。
A.溶液堿性強產(chǎn)率降低是因為季銨鹽發(fā)生水解反應(yīng)
B.pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)
C.選擇 pH=7、適當升溫可以提高產(chǎn)率
D.工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑,減緩對設(shè)備的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下:
下列分析正確的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+ CH3COO-=HCO3-+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol,三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.06mol
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