【題目】按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質(zhì)量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 ， 10g該水分子的物質(zhì)的量為 ， 含中子mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．

【答案】
（1）1：1；1：1；3：2；2：3
（2）20g?mol﹣1；0.5mol；5
（3）2.0；大于；小于
【解析】解：（1）m（O2）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O3）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它們的質(zhì)量之比為1：1；由n= 可知結(jié)合它們所含的原子數(shù)之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；由n=n= 可知，它們的體積之比為0.3：0.2=3：2；由ρ= 可知，它們的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為32：48=2：3，所以答案是：1：1；1：1；3：2；2：3；（2）由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為（1×2+18）g/mol，n= = =0.5mol，中子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，所以答案是：20g/mol；0.5mol；5；（3）配制0.1molL﹣1 NaOH溶液480ml，由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，溶質(zhì)損失，濃度偏小，
所以答案是：2.0；大于；小于．
【考點(diǎn)精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（3）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下到分析錯(cuò)誤的是

A.酸性：HClO4＞H3PO4B.離子半徑：F- ＞Mg2+

C.陰離子還原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO 物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草木灰的主要成分是碳酸鉀，其焰色反應(yīng)為(　 )

A. 綠色 B. 紫色 C. 紅色 D. 黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）N2O4（無色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡________移動(dòng)，顏色_________。

（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，（用化學(xué)方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

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