由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．
解答： 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ×18=45kJ，故反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol；
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6.02×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C、離子化合物中一定不含共價鍵
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì) ②物質(zhì)變化中，“風(fēng)華”、“炭化”、“潮解”均為化學(xué)變化 ③明礬凈水、甲醛浸泡生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均只發(fā)生化學(xué)變化④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物 ⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽（　　）
A、①⑤B、③④
C、④⑤D、都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對原子質(zhì)量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作
 
極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機電解質(zhì)，原因是
 
．Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為
 
g，可產(chǎn)生
 
C電量（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
計算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液的裝置．用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　　）
A、A處通入的氣體為O2，B處通入的氣體為CH4
B、電池內(nèi)部K+向b極移動，OH-向a極移動
C、圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D、圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO 
催化劑
 
N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�
A、所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
B、等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
D、當(dāng)x=2時，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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