(Ⅰ)如圖所示,鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))______.
(Ⅱ)據(jù)報(bào)道,全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元,我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)的4%.
(1)請(qǐng)你根據(jù)不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施:
①______;②______.
(2)請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(3)向含有鉻離子(Cr3+)的廢水中加入石灰乳[Ca(OH)2],降低溶液的酸度.當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的PH至8~9時(shí),鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離,其反應(yīng)的離子方程式是:______.

【答案】分析:(Ⅰ)金屬腐蝕的速度:原電池的負(fù)極金屬>金屬的化學(xué)腐蝕>有保護(hù)措施的腐蝕;
(Ⅱ)(1)防止鋼鐵銹蝕關(guān)鍵是與氧氣和水隔絕,把金屬保護(hù)起來;
(2)稀硫酸可以和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;
(3)根據(jù)鉻離子(Cr3+)在PH至8~9時(shí)的溶液中,會(huì)形成Cr(OH)3沉淀來書寫原理方程式.
解答:解:(Ⅰ)鐵處于A的環(huán)境中做原電池的負(fù)極,腐蝕速率較快,鐵處于B的環(huán)境中做原電池的正極,被保護(hù),腐蝕速率很慢,鐵處于C的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,速度較慢,
故答案為:A>C>B;
(Ⅱ)防止鋼鐵銹蝕關(guān)鍵是與氧氣和水隔絕,可以進(jìn)行表面防護(hù)處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等),還可以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼)等,
故答案為:改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼);刷漆(涂油、表面鍍金屬);
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,可以和酸反應(yīng)生成鹽和水,即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,故答案為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
(3)根據(jù)信息提示:鉻離子(Cr3+)在pH至8~9時(shí)的溶液中,會(huì)形成Cr(OH)3沉淀,則和氫氧化鈣的反應(yīng)為:2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca2+,
故答案為:2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca2+
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生金屬的腐蝕速率快慢比較、金屬的生銹原理以及防護(hù)和氧化鐵的性質(zhì)等方面的知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出).請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通入一段時(shí)間的氧氣,這樣做的目的是
排凈裝置中的N2
排凈裝置中的N2
,之后關(guān)閉止水夾a.
(2)由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的
H元素
H元素
C元素
C元素
質(zhì)量.
(3)E裝置的作用是測(cè)量
N2
N2
的體積,并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量,為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積.在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意
ac
ac
(填代號(hào)).
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
(4)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確
N2的體積
N2的體積
; 其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

(5)嚴(yán)格地說,按上述方案只能確定氨基酸的
最簡(jiǎn)式
最簡(jiǎn)式
.若要確定此氨基酸的分子式,還要測(cè)定該氨基酸的
相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛,如圖所示是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水(加熱裝置未畫出).試回答:

(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱,B處用
酒精燈
酒精燈
加熱,A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是
試管受熱均勻,產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)
試管受熱均勻,產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)

(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B管處裝銅粉,則通入A管的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝
氧化銅
氧化銅
,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成,該過程的化學(xué)方程式

(5)實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先打開D處的鐵夾,再撤去酒精燈,這樣做的目的是
防止倒吸
防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問題討論:
(1)I中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
氫氧化鈉或氫氧化鉀
氫氧化鈉或氫氧化鉀
溶液.乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-

(2)Ⅱ中,所需H2O2溶液足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

[實(shí)驗(yàn)二]:設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問題討論:
(4)②中,若選用鐵粉作還原劑.你認(rèn)為合理嗎?
不合理
不合理

若不合理,會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果:
會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
(若合理,此空不答).
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)銅板上鐵鉚釘處容易生銹,稱為
電化學(xué)(或吸氧)
電化學(xué)(或吸氧)
腐蝕,被腐蝕的金屬是
;原電池的正極電極反應(yīng)式是
O2 +4e-+2H2O═4OH-
O2 +4e-+2H2O═4OH-

(2)如圖所示的銅-鋅原電池中,理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是:銅片上
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,此時(shí)原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖所示,是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是:
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)
Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃G處酒精燈.
回答下列問題:
①怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置?
觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),說明氯氣已充滿整個(gè)裝置
觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),說明氯氣已充滿整個(gè)裝置

②下列裝置中的現(xiàn)象是:C
溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色
溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色
;D
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
;E
生成白色沉淀
生成白色沉淀

(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
.裝置F的作用是
向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣
向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

(6)在H處現(xiàn)象為
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去

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