Question

【題目】苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。

（1）下列物質中能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色的有_______(填序號)，試寫出其中一個反應的化學方程式：_________________________。

A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液

（2）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：

其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時虛線與曲線(或橫坐標)的交點，且線段ab：bc：cd=1：1：2，則:

①該溫度下乙苯的平衡轉化率為_______________；

②該溫度下反應的平衡常數(shù)為____________，降溫時該平衡常數(shù)_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。

③要使上述反應的正反應速率和乙苯的轉化率同時增大，下列措施可行的有_____________(填序號)。

A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質的量濃度 C 升高溫度

D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓

(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2

C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3

則反應3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。

Answer 1

【答案】 DE CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 33% a/6V 變小 C △H3-△H2

【解析】（1）A.NaOH溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應； B.苯可以萃取溴水中的溴，不是化學反應； C.四氧化碳 可以萃取溴水中的溴，不是化學反應 D.乙烯 和溴水發(fā)生加成反應；E.苯乙烯和溴水發(fā)生加成反應； F.碘化鉀溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應；所以答案：DE

（2）ab：bc：cd=1：1：2，知平衡體系中苯乙烯的物質的量分數(shù)為,

①
起始量 a mol 0 0
變化量 x mol x molx mol
平衡量 x mol x mol
由題可以知道:,則,

乙苯的平衡轉化率為,因此，本題正確答案是:33

② (g)(g)
起始濃度/( 0 0
變化濃度/(
平衡濃度/(
,因此，本題正確答案是:;

有圖像知溫度升高氫氣平衡的物質量分數(shù)在增加,平衡正向移動,正反應為吸熱反應隨溫度的降低，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小。答案：變小。

③A.加人催化劑 改變反應速率，不改變平衡移動，故A錯； B.增大C6H5-CH2CH3的物質的量濃度加快正反應速率，但乙苯的轉化率降低，故錯； C升高溫度反應速率加快，平衡正向移動，乙苯的轉化率增大。D.減小H2的濃度反應速率降低，故錯； E.保持體系恒壓在相同溫度下,若反應體系中加入稀釋劑,根據(jù)平衡移動原理,向計量數(shù)增加的方向移動,即正向移動,轉化率增加，但反應物壓強降低，速率減慢。所以E錯。答案：C。

（3）由蓋斯定律可以知道已知:

①C6H6(g)3C2H2(g) △H2 ②C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3

②-① 3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g) △H=△H3- △H2

故答案：△H=△H3- △H2