實驗原理及注意事項的考察
（1）實驗室制備乙炔化學反應方程式為：
 
，
用飽和食鹽水代替水，其目的是：
 
，
（2）實驗室制備乙烯做性質(zhì)實驗前應先通入
 
洗氣，
（3）酯化反應中濃硫酸的作用是
 
，
（4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較實驗中將CO2通入飽和NaHCO3溶液的目的是
 
．
考點：化學實驗安全及事故處理,化學實驗操作的先后順序
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）碳化鈣和水反應十分劇烈，如果用純水十分不容易控制反應速度；
（3）乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性；
（4）乙酸易揮發(fā)，能與苯酚鈉反應．
解答： 解：（1）實驗室通過電石與水的反應制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔與水反應劇烈，為減緩反應，可用飽和食鹽水，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；減緩反應；
（2）乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，應先通過氫氧化鈉溶液洗氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）制備乙酸乙酯的反應屬于反應為可逆反應，為提高反應物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應向正方向進行，提高產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；
（4）乙酸易揮發(fā)，能與苯酚鈉反應，應用飽和NaHCO3溶液除掉乙酸，故答案為：除掉乙酸氣體．
點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量．
①寫出該反應的熱化學方程式．
②試計算含碳90%的8噸煤充分燃燒生成CO2氣體時放出多少kJ的熱量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純的實驗操作的名稱是
 
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可按以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③過濾；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序為
 
 （填序號）．
其中，在步驟④中涉及的離子反應方程式有
 

（3）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
②將以上反應改寫成離子方程式
 
．
③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用0.1mol/L的鹽酸和醋酸做溶液導電性實驗，發(fā)光較亮的燈泡中的電流一定是通過
 
的．
（2）向0.1mol/L鹽酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的鋅粒，反應開始時放出氫氣的速率快的是
 
，最后放出氫氣的體積在相同狀況下
 
多．
（3）向c（H+）為0.1mol/L鹽酸50mL和c （H+）為0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量鋅粒，開始時放出氫氣的速率
 
，最后放出氫氣的體積在相同狀況下
 
多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若今后元素周期表中出現(xiàn)第八周期且排滿，第八周期將有
 
種元素．
（2）第ⅢB族有
 
種元素，未發(fā)現(xiàn)的117號元素可能屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（3）第 VA族元素銻的元素符號為
 
，原子序數(shù)為
 
．
（4）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該核素的原子符號為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）寫出B池發(fā)生電化學反應的總化學方程式
 
．
（2）判斷裝置的名稱：A池為
 
（填“原電池”或“電解池”）．
（3）請寫出A池中右邊石墨棒電極反應式為
 
；B池右邊銅棒電極的反應式為
 

（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L，此時A池溶液中銅離子的濃度為
 
． （假設各個電極的質(zhì)量足夠大）
（5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當A、B兩燒杯總質(zhì)量每減少4g，則電路中通過電子為
 
mol． （假設各個電極的質(zhì)量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應的化學方程式：
 
；
②反應開始至2min末，X的反應速率為
 
（mol?L-1?min-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是
 
．
（2）如圖2為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題．
①溫度計的水銀球插在什么位置？
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么？
③冷卻水的流動方向如何？（填A或B，下題同）
A、a→b      B、b→a
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎？
A、是     B、不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應過程中，t1、t2、t3、t4時條件改變，正反應速率發(fā)生變化，如圖，對于可能的條件改變下列判斷正確的是（　�。�
A、t1時可能升高了溫度
B、t2時可能使用了催化劑
C、t3時可能減小了壓強
D、t4時可能降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含Cr2O72- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?（NH4）2 SO4?6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3（該物質(zhì)中Cr的化合價為+3）．下列錯誤的是（　�。�
A、在FeO?FeyCrxO3中3x=y
B、處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為0.5nx mol
C、反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol
D、消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol

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