【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。

（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次實(shí)驗(yàn)時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

編號

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。

（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。

（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。

【答案】中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象

【解析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )

A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多個氨基酸分子縮合成含兩條肽鏈的蛋白質(zhì)時，相對分子量減少了900，由此可推知：此蛋白質(zhì)分子所含的氨基酸數(shù)和肽鍵數(shù)分別是( )

A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

（1）f在周期表中的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；________比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。____________

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:_________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 2v (NH3)＝v (CO2)

B. 密閉容器中氣體密度不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（ ）

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)

不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解度（g）

1.00

1.42

1.94

2.88

3.20

①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列，化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min 時NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達(dá)到平街狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。

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