【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g),反皮進(jìn)行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時,電子由Ca電極流出
B. 放電過程中,Li+向PbSO4電極移動
C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 負(fù)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb
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【題目】對于有氣體參加的反應(yīng),一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是( )
①擴(kuò)大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)
A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大
C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個自發(fā)反應(yīng)
D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
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【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時: ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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【題目】下列原理和定律中,可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是
A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質(zhì)量守恒定律
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【題目】(題文)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(5)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1_____________________,t3_____________________,t4_____________________。
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是(_______)
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產(chǎn)化學(xué)肥料等。
完成下列填空:
(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子;氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。
(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現(xiàn)CO和N2的分離,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當(dāng)處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)
(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。
(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.3c(K+)=4 c(CO32-)+4 c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;名稱是________。
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰,峰面積比為3∶2∶1,且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
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