Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A
• B、0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15N_A
• C、常溫下，16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A
• D、一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量；
B．硫酸氫銨晶體中的陽離子為鈉離子、陰離子為 硫酸氫根離子，0.05mol硫酸氫銨晶體中含有0.05mol鈉離子、0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol陰陽離子；
C．氧氣和臭氧分子中只含有氧元素，16g混合氣體中含有16個氧原子，含有1mol氧原子；
D．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答： 解：A．標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳的物質的量，故A錯誤；
B．0.05mol硫酸氫銨晶體中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol陰陽離子，含離子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有16個氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol，混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A，故C正確；
D．2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，由于該反應為可逆反應，反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，轉移的電子小于4mol，反應時轉移的電子數(shù)小于4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下四氯化碳、水、乙醇、氟化氫等不是氣體，選項BD為易錯點，注意B中硫酸氫銨中的陽離子為鈉離子、陰離子為硫酸氫根離子，D中為可逆反應，反應物的轉化率不可能為100%；有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．