【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8,則X位于周期表的位置是(  )

A. 第四周期第 IA B. 第三周期第 0

C. 第三周期第 IA D. 第三周期第 VIIA

【答案】A

【解析】分析:X+ 的核外電子排布為2、88,則X的原子序數(shù)是2+8+8+119,為鉀元素,據(jù)此判斷在周期表的位置。

詳解:根據(jù)以上分析可知X是鉀元素,原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是1個(gè),因此位于第四周期第IA族,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是(  )

A. H2 B. NO C. CO2 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是(不計(jì)CO2的溶解)

A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. (4)圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)SO2的性質(zhì)描述不正確的是(  )

A. 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應(yīng)生成硫酸

C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性,能被氧氣氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì),下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),Na2C03因堿性強(qiáng),所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快

B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng),Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過(guò)量CO2,有NaHC03結(jié)晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng),現(xiàn)象不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼,是在煉鋼時(shí)加入了(  )

A.碳 硫

B.硅 錳

C.鎳 鉻

D.硅 鉻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-, HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO20.4 mol/LO2 0.2 mol/L

B. SO20.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L

D. SO30.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 三氯化鐵對(duì)銅(Cu)說(shuō):盡管你不活潑,但我還是會(huì)包溶你。

(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式:______________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng): _________________________________________;

負(fù)極反應(yīng):__________________________________________

II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如圖所示。

(1)甲中SO42-移向____(鋁片鎂片”),寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________

(2)乙中負(fù)極為______(鋁片鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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