【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

【答案】羰基和酯基 消去反應(yīng)

【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;

(2)對比DE的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;

(3)AB的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知AHOOC(CH2)4COOH、B;

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

(5)E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到

由上述分析可知:AHOOC(CH2)4COOH;B。

(1)C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;

2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知AHOOC(CH2)4COOH、B;

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;

(5)H2Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生O2Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__、其中Al__劑。

2)反應(yīng)④的離子方程式為:__。

3)新配制的C溶液中應(yīng)加入__,以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__(填化學(xué)式),實驗現(xiàn)象為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 粗銅電解精煉時,粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實驗室可由V2O5N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO

(1)原料NH4HCO3HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HClN2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時,K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+HN2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實驗:

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

(1)實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。

(2)實驗1對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

實驗二:經(jīng)研究知Cu2+H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗?赏ㄟ^觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________

實驗三:已知在高錳酸鉀(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。

(3)若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

(4)若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后體積的變化),測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.

C. A→C的反應(yīng)中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197 kJ·mol1。在25 ℃時,向恒壓密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時放出熱量a1;若25 ℃時,在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達(dá)到平衡時放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是(  )

A. 2a2a1=197 kJ B. 2a2a1<197 kJ

C. a2a1>197 kJ D. 197 kJ>a1=2a2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況:-3→2→4→5

C.NH3NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式:8NH36NO27N212H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原,而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑤的元素符號是______________

(2)元素的最高價氧化物的電子式是_________________,元素的某種烴A分子的球棍模型為,則A分子中最多有______個原子共平面。

(3)元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

(4)請用化學(xué)方程式表示比較、單質(zhì)氧化性的強弱:_________________。

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