【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

【答案】B

【解析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則c(H＋)最大是酸性最強的，即HF的pH最小，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強酸

D. F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾
C.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
D.氧氣的摩爾質量以g/mol為單位時在數(shù)值上等于它的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）

A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：

（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液

（2）C中發(fā)生的化學反應有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）經(jīng)過系列操作，該小組同學從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質的存在，請完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。

（4）該組同學經(jīng)討論認為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________

（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應達到滴定至終點的標志是：______________________________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質量為Mg·mol-1）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。

②D裝置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。

A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中c(HA)>c(A-)

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