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合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是          (　　)。
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
D
選項A，在ab段可逆反應向正反應方向進行，隨著反應的進行，反應物濃度在減小，正反應速率在降低，故A項不正確；選項B中，c點時NH3、H2的物質的量仍在變化，故未達到化學平衡；選項C中，t1時刻和t2時刻都處于同樣的化學平衡狀態(tài)，則n(N2)不變，故C不正確；選項D中，由于正反應是一個放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，故平衡時n(H2)比題圖中d點的值大，故D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：
NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請寫出②④的化學反應方程式：________、________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于工業(yè)生產的敘述，錯誤的是  (　　)。
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是         (　　)。
A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱
B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C．合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2
D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于合成氨工業(yè)的敘述可用勒夏特列原理來解釋的是             (　　)。
A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH3的方向移動
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
D．合成氨時采用循環(huán)操作可提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是           (　　)。
A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C．在實際生產中CO2可被循環(huán)使用
D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　�。�
A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產率
C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
（1）傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為： 。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3）。分析表中數據，__________（填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為
你認為電解質溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是
A．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是山于植物油發(fā)生了水解反應
B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00,是因為水中溶解的CO2增多
C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

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