【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A.過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑

B.過程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O =2H2↑＋O2↑

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

A. 過程Ⅰ為Fe3O4分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑，A項正確，不符合題意；

B. 過程Ⅱ為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，B項錯誤，符合題意；

C. 根據(jù)過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項正確，不符合題意；

D. 由兩個過程的圖示可知，整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________

（3）實驗（Ⅲ）①實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）①實驗?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。

①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標準狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶，并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機基團形成有機化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點和水溶性：

物質(zhì)

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔點/℃

231

325

287

水溶性

不溶

不溶

易溶

六溴苯的熔點比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長波長側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B.一定條件下柔紅酮可發(fā)生消去、氧化、加成、取代反應(yīng)

C.1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

D.柔紅酮分子中所有的碳原子有可能都在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。

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