PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),在10min時達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g).有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始濃度/(mol/L) 2.0 1.0 0
平衡濃度/(mol/L) c1 c2 0.4
下列判斷錯誤的是( 。
A、10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L?min)
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中Cl2為1.2 mol
C、若升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后再加入2.0 mol PCl3,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<1.0mol/L
分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)方程式可知△c(Cl2)進(jìn)而求得v(Cl2);
B、平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)方程式知△c(Cl2)=0.4mol/L,△n(Cl2)=0.4mol/L×2L=0.8mol,故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol;
C、升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動,故平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變;
D、平衡后再加入2.0 mol PCl3,可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率,假設(shè)Cl2反應(yīng)到底則可生成PCl5為1.0mol/L×2L=2mol,因反應(yīng)可逆實際生成PCl5物質(zhì)的量小于2mol,故相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<1.0 mol?L-1
解答:解:A、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L,v(Cl2)=
0.4mol/L
10min
=0.04mol/(L?min),故A正確;
B、平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)方程式知△c(Cl2)=0.4mol/L,△n(Cl2)=0.4mol/L×2L=0.8mol,故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol,故B正確;
C、升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動,故平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變小,故C錯誤;
D、平衡后再加入2.0 mol PCl3,可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率,假設(shè)Cl2反應(yīng)到底則可生成PCl5為1.0mol/L×2L=2mol,因反應(yīng)可逆實際生成PCl5物質(zhì)的量小于2mol,故相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<1.0 mol?L-1,故D正確;
故選C.
點評:有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算注意運用“三量法”去做,即列出“起始濃度、變化濃度、平衡濃度”,同時注意變化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.
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(2012?朝陽區(qū)一模)PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始濃度(mol/L) 2.0 1.0 0
平衡濃度(mol/L) c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

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PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

 

A.10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C.若升高溫度(T1<T2)時,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

 

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),在10 min時達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol/L)

c1

c2

0.4

 

下列判斷錯誤的是

A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中Cl2為1.2 mol

C.若升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D.平衡后再加入2.0 mol PCl3,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<1.0mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖南望城一中、長沙縣實驗中學(xué)高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)     △H<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol/L)

(1.6)c1

(0.6)c2

0.4

下列判斷不正確的是(        )

A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,

c(PCl5)<0.2 mol/L

 

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