已知下列反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
 
4-
6
+I2=2Fe（CN）
 
3-
6
+2I-
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，
根據(jù)反應(yīng)③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63-，
綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
反應(yīng)序號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應(yīng)④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于       周期         族

（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：            （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是              。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度  

（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

（d）將生成的鐵水及時(shí)移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)     

△H4

反應(yīng)④△H4=                kJ·mol-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于          周期     族

（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：                 （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時(shí)移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)        

△H4

反應(yīng)④△H4=                           kJ·mol-1。

（5）1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于       周期         族

（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：            （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是              。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度  

（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

（d）將生成的鐵水及時(shí)移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)     

△H4

反應(yīng)④△H4=                 kJ·mol-1。

 

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