Question

已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第①組數(shù)據(jù)，然后求出②③④、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c（NaOH），據(jù)此分析解答．

解答： 解：①起始讀數(shù)為0.02mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.40mL，鹽酸溶液的體積為26.38mL，
②起始讀數(shù)為0.04mL，終點(diǎn)讀數(shù)為25.81mL，鹽酸溶液的體積為25.77mL，
③起始讀數(shù)為0.03mL，終點(diǎn)讀數(shù)為25.78mL，鹽酸溶液的體積為25.75mL，
④起始讀數(shù)為0.20mL，終點(diǎn)讀數(shù)為25.96mL，鹽酸溶液的體積為25.76mL，
根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第①組數(shù)據(jù)，然后求出②③④、3組平均消耗V（鹽酸）=25.76mL，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.02576L×0.112mol/L=0.025L×c（NaOH），
則C（NaOH）=

0.02576L×0.112mol/L

0.025L

≈0.1154mol/L；
故答案為：0.1154mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作誤差分析以及計(jì)算，題目難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，注意有效數(shù)據(jù)的處理．