【題目】一定條件下,對于反應(yīng):CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,為加快反應(yīng)速率,下列方法可行的有(  )
①增加鹽酸的濃度、谠黾油瑵舛塞}酸的用量、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

【答案】B
【解析】增大反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)反應(yīng)速率加快,而②中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度;對于固體反應(yīng)物而言,無濃度概念,要想使反應(yīng)加快,可通過改變表面積來實現(xiàn),與用量無關(guān),粉末狀固體物質(zhì)比塊狀固體物質(zhì)反應(yīng)速率快,①⑤項符合題意。

所以答案是:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子方程式H+ OH= H2O可表示的化學(xué)方程式是( )

A. 鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C. 硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D. 鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑,投入水中會迅速發(fā)生反應(yīng)。

(1)Na2FeO4Fe的化合價為______________________。.

(2)已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。

.干法制備的反應(yīng)原理如下:

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

a=_____________

②每生成1mol M,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

.濕法制備的工藝流程如下:

己知:Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。

③反應(yīng)a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學(xué)式為 _____________。

④一系列操作包括過濾、___________、_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有自由氯離子的是(

①食鹽溶液 ②氯化氫溶液 ③氯酸鉀 ④液態(tài)氯化氫 ⑤氯水

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(

A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解

B.次氯酸鈣可與CO2H2O反應(yīng)

C.次氯酸是一種強氧化劑

D.次氯酸能漂白有色紙張

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題.

(1)①打開K2 , 合并K1 . A電極可觀察到的現(xiàn)象是;B極的電極反應(yīng)式為
②打開K1 , 合并K2
A電極可觀察到的現(xiàn)象是;
B極的電極反應(yīng)為
(2)判斷原電池的正負極時,不僅要看金屬活潑性順序,還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性.試回答下列問題:將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接,若插入濃硝酸中形成原電池,負極是 , 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池,負極是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉,首先被置換出來的是(

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。

(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。

(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液),一段時間后上層藍色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時,H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

③一段時間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡,從而使藍色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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