【題目】按要求回答以下問(wèn)題:

I.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的:_______________(2)屬于非電解質(zhì)的:______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì):____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題:

(1)氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時(shí), 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,正極附近溶液的pH ______________(填“增大”,“減小”或者“不變”),充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________,

(2)銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去,該過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________,正極反應(yīng)式______________________,總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫(xiě)出下列方程式

明礬凈水的原理(用離子方程式表示)_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈堿性,不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來(lái)降低土壤的堿性。寫(xiě)出該過(guò)程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中,滴加8至10滴SOCl2,可觀(guān)察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

【答案】 ①⑤⑥⑧⑨ ②③④⑧⑩ H2-e+OH===H2O 增大 Ni(OH)2+OH —e=== NiO(OH)+H2O Al+3H2O-3e=Al(OH)3+3H Ag2S+2e===2Ag+S2— 2Al+3Ag2S+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S +6Ag Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3 SOCl2 +H2O=== 2HCl ↑+SO2

【解析】I.本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,①氫氧化鈉固體屬于堿,屬于電解質(zhì);②鋁絲是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);③稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④食鹽水是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);⑤HCl屬于酸,屬于化合物,屬于電解質(zhì);⑥Na2CO3·10H2O屬于電解質(zhì);⑦酒精屬于非電解質(zhì);⑧熔融KCl屬于電解質(zhì);⑨明礬是KAl(SO4)2·12H2O,屬于電解質(zhì);⑩石墨屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);因此屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧⑨;屬于電解質(zhì)的是⑦;能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是②③④⑧⑩;II.考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),(1)放電是電池,根據(jù)電池的總反應(yīng),H2在負(fù)極上反應(yīng),因?yàn)樯?/span>Ni(OH)2,說(shuō)明此溶液為堿性,因此負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O;正極反應(yīng)式NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH,正極附近c(OH)增大,pH增大;充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH -e=NiO(OH)+H2O;(2)構(gòu)成原電池,鋁是活潑金屬,鋁作負(fù)極,Ag2S作正極,負(fù)極反應(yīng)式為:Al+3H2O-3e=Al(OH)3+3H,正極反應(yīng)式為Ag2S+2e=2Ag+S2-;負(fù)極×2+正極×3,總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +6Ag ;III.考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,明礬凈水,利用Al3+水解成氫氧化鋁膠體,利用膠體吸附性,吸附水中懸浮固體顆粒,達(dá)到凈水的目的,其離子反應(yīng)方程式為:Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H;Na2CO3溶液顯堿性的原因:CO32-+H2O HCO3+OH,因?yàn)?/span>CaCO3難溶于水,CaSO3微溶于水,因此有CaSO3+CO32-=CaCO3+SO32-,促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,加入CaSO3,土壤的堿性減弱;液面上有霧產(chǎn)生,說(shuō)明產(chǎn)生HCl,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,此氣體為SO2,因此反應(yīng)方程式為:SOCl2 +H2O= 2HCl ↑+SO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有共價(jià)鍵的離子晶體是

A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)寫(xiě)出NaHCO3水解的離子方程式__________,甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(選填“>”、“<”或“=”)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_______(選填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____8.3(選填“>”、“<”或“=”),則__________(選填“甲”或“乙”)判斷正確。

③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(選填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

材料一

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D.分液法

將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái),最好 ;

將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面,Br2(溴)與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問(wèn)題:

常用的提取方法是____________,化學(xué)試劑是 ,最主要的儀器是 。

若觀(guān)察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問(wèn)題的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴A、B兩種模型分別是有機(jī)物的________模型和________模型。

⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示),有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母)。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

⑶分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過(guò)對(duì)下圖分子結(jié)構(gòu)的觀(guān)察來(lái)推測(cè)它的性質(zhì):

此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)_________________(填名稱(chēng)),苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和__________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型),寫(xiě)出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是(  )

A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不可用作干燥二氧化硫氣體

B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維

C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解

D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色,說(shuō)明Cl2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對(duì)苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀,需要三種溶液的體積比為3∶2∶2,則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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