【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO +2H+═H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+

【答案】D
【解析】解:A.濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯誤;B.鈉與CuSO4溶液反應的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故B錯誤;
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子反應為HCO3+H+═H2O+CO2↑,故C錯誤;
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2的離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3 , 故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】m1g銅鋁合金投入到1 LH2SO4HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體標準狀況),向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示下列說法中不正確的是

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是(
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式
(1)N2(g)與H2(g)反應生成1mol NH3(g),放出46.1KJ熱量.
(2)0.5mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出445kJ的熱量.
(3)如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:

(4)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應,溫度為T時,該反應的熱化學方程式為
已知溫度為T時:
CH4(g)+2H2O═CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJmol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是(

A. 燒堿B. 生石灰C. 碳酸鈣D. 硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì),所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )

選項

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

主要操作方法

A

NaHCO3溶液(Na2CO3

澄清石灰水

過濾

B

NaCl溶液(Br2

乙醇

分液

C

CO2(HCl)

飽和NaHCO3溶液

洗氣

D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.
(1)該反應的平衡常數(shù)K值的表達式:K=;升高溫度,K值將(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)恒溫恒容條件下,體系中充入氦氣,化學反應速率(填“增大”、“減小”、“不變”)化學平衡(填“向右移動”、“向左移動”、“不移動”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號分別代表某一種元素,請回答:

a

b

d

e

f

k

m

n

p

(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界,請用實線補全元素周期表的上下邊界__________;

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_____________(填化學式);

(3)a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式:__________這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填序號);

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)

(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為__________________(填離子符號);

(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定是___________(填分子式);

(7)用電子式表示nm形成的原子個數(shù)比2:1的化合物的形成過程___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O (三鹽),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為(寫化學式).
(3)步驟③酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO32及NO的離子方程式為;濾液2中溶質(zhì)主要成分為(寫化學式).
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為
(5)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是

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