現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是                            ；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                    。
（1）H2O>NH3（2分）      三角錐形（2分）
（2）              （2分）
（3）離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）（2分）
（4）酸（1分）    
（5）MnO2+4H＋+2Cl－      Mn2＋+Cl2↑+2H2O （3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關系為                            （用離子符號表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學鍵為         
試寫出甲與水反應的離子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              （不需要配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素
有關信息
A
元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074 n m 
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D
最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                 。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空
氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％）        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說法正確的是
A．T的離子半徑大于W的離子半徑
B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低
C．Q與W的原子能形成非極性分子
D．在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
C．原子半徑：Na > Mg > OD．還原性：F－> Cl－> S2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應____________。
（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，一科學小組由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得質(zhì)量數(shù)為275，質(zhì)子數(shù)為114的某原子。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是
A．161　B．5　C．166　　D．52

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：?
（1）W的化學式是       ，W屬于     分子（填極性或非極性）。
（2）X的電子式是       ，X屬于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會   （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為  。
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程         。

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