【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是( )
A. 通電后,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),最終右側(cè)溶液pH減小
B. 電源A極為負(fù)極
C. 通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
【答案】D
【解析】
A. 右側(cè)生成氫氣,右側(cè)是陰極,通電后,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),右側(cè)消耗氫離子,最終右側(cè)溶液pH增大,故A錯(cuò)誤;
B. 右側(cè)氫離子得電子生成氫氣,右側(cè)是陰極,所以電源B是負(fù)極、A極為正極,故B錯(cuò)誤;
C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的物質(zhì)的量不一定是1mol,若有22.4LH2生成,不一定轉(zhuǎn)移2mol電子,故C錯(cuò)誤;
D. A是正極,與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)CO是制備很多有機(jī)物(如甲醇、乙醇、甲醚等)的原料,現(xiàn)用CO與H2合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。
①已知斷裂1molCO(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為1072kJ,斷裂1molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ,則形成1molCH3OH(g)中化學(xué)鍵釋放的能量為_____。
②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅,裝置如圖所示。當(dāng)消耗1mol甲醇時(shí),d極質(zhì)量增加了160g,則甲醇應(yīng)加入____(填“a”或“b”)極,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________(保留3位有效數(shù)字)。
(2)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0,T0溫度下,將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍。則:
①0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________gmin–1。
②研究表明正反應(yīng)速率v正=k正x4(CO),逆反應(yīng)速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則T0溫度下,=_____。
③當(dāng)溫度升高時(shí)k正_______k逆(填“大于”“小于”或“等于”),此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
④T1溫度下測(cè)得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關(guān)系可用如圖進(jìn)行表示。當(dāng)降低溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為______、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010。下列敘述正確的是
A.圖中X線代表的Ag2C2O4
B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液
C.向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6
A. 放出1 638 kJ熱量
B. 吸收1 638 kJ熱量
C. 放出126 kJ熱量
D. 吸收126 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三元電池成為2019年我國(guó)電動(dòng)汽車的新能源,其電極材料可表示為+3,且x+y+z=1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的是
A.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜
B.充電時(shí),A為陰極,Li+被氧化
C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知,擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程
B.Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱不同
C.該反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂,還有C=O鍵的生成
D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時(shí),OH-向Ag電極移動(dòng)
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