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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：Y>Z

B. X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物

C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

D. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質常溫下呈固態(tài)，單質的沸點：O2＜Mg，即Y＜Z，錯誤；B、C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，錯誤；C、非金屬性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，錯誤；D、氧化鎂中的化學鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學鍵為共價鍵，化學鍵類型不相同，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為___________，生成硫酸銅物質的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（2）試管②中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實驗中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標號）。

（4）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是_________（填試管標號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________，SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、Cu2+在溶液中顯藍色，且能氧化I-不能大量共存，D錯誤，答案選A。

點睛：掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時存在氫離子和氫氧根離子。選項D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強的碘離子生成單質碘和碘化亞銅。

【題型】單選題
【結束】
10

【題目】下列類比關系正確的是 ( )。

A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2－，則與過量NH3·H2O也生成AlO2－

B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3

D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是能引起酸雨的一種物質． 二氧化氮屬于

A. 酸 B. 非金屬氧化物 C. 堿 D. 混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度____________25℃（選填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持溫度不變，向少量水中加入____________g的NaOH固體，并加入水至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH-的濃度乘積為c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此時水電離出的的c （OH-）=____________。

（4）若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性，則a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，則a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，則混合后溶液的pH= ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.4gMg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

C. 室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③將容量瓶塞緊，充分搖勻；

④把①中所得溶液小心地轉入___________________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）__________。

（3）使用玻璃棒在該實驗中的作用是_____________________________________。

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________（填序號）。

A． 洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干

B． 量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C． 定容時，仰視刻度線

D． 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線線

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