Question

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?/span> D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問(wèn)題:

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。

Answer 1

【答案】 A 不變 ABDE 變大

【解析】考查勒夏特列原理，I.（1）A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減小，此比值增大，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，比值不變，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，充入非反應(yīng)氣體，平衡不移動(dòng)，比值不變，故C錯(cuò)誤；D、鐵粉是固體，濃度視為常數(shù)，平衡不移動(dòng)，比值不變，故D錯(cuò)誤；（2）Fe和FeO是固體，CO2和CO的氣體系數(shù)相等，因此CO2濃度成為原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；II.（1）A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，反應(yīng)方向是一正一逆，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；C、生成CO和生成H2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確；E、C為固體，氣體質(zhì)量增大，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，因此密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E正確；（2）因?yàn)?/span>CO和H2的物質(zhì)的量相等，都是1mol，因此平均摩爾質(zhì)量為(28＋2)/2g·mol－1=15g·mol－1，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，即平均摩爾質(zhì)量變大。