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由有機物A開始，通過一系列反應最后合成1，3-環(huán)己二烯．合成過程如圖所示：

（1）A的結構簡式是
 
，名稱
 
．
①的反應類型是
 
，②反應類型是
 
．
（2）反應④的化學方程式
 
．
（3）C為A的同系物，其相對分子質量為56，則C的分子式為
 
．
（4）D是C的同分異構體，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則D的所有可能的結構簡式為：
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由合成路線可知，反應為光照條件下的取代反應，根據反應①的生成物可推知A為，反應②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應，反應③為環(huán)已稀與溴的加成反應，所以B為，反應④為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應，據此答題；
解答： 解：由合成路線可知，反應為光照條件下的取代反應，根據反應①的生成物可推知A為，反應②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應，反應③為環(huán)已稀與溴的加成反應，所以B為，反應④為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應，
（1）根據上面的分析可知，A的結構簡式是，名稱是環(huán)已烷，①的反應類型是取代反應，②反應類型是消去反應，
故答案為：；環(huán)已烷；取代反應；消去反應；    

（2）反應④的化學方程式為+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O，
故答案為：+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O；
（3）C為A的同系物，A環(huán)已烷，則C的分子式滿足通式CnH2n，其相對分子質量為56，則有12n+2n=56，所以n=4，C的分子式為C4H8，
故答案為：C4H8；
（4）D是C的同分異構體，且C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則C的所有可能的結構簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，
故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；
點評：本題考查有機物物的合成與推斷，題目難度不大，注意把握有機物官能團的變化以及反應條件，正確推斷有關物質是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述I、II均正確且有因果關系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
A常溫下鐵與濃硫酸不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸
BNaHCO3溶于水完全電力NaHCO3是強電解質
CNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中的熱效應
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ?mol-1．
（2）實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
①實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
 
．
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 
．
②經數(shù)據處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
 
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
 
．
（3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、酸性氧化物均可跟堿起反應
B、酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C、金屬氧化物都是堿性氧化物
D、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過復習總結，下列歸納正確的是（　　）
A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
B、簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物
D、物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂或生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中．下列結論中不正確的是（　�。�
A、若a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2
B、若混合溶液的pH＜7，則a1b1=a2b2
C、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、若a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數(shù)據如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：①c1
 
c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
 
．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是
 
mol/（L?s）．
（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：

①該反應屬于
 
（填“吸”或“放”）熱反應；p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 

（2）寫出Al（OH）3溶于強堿的離子方程式：
 

通過上述實驗分析：
（3）一定不存在的離子是
 
，
（4）不能確定是否存在的離子是
 
．
（5）通過計算試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”）；檢驗K+的方法是
 

（6）請寫出②步反應中生成白色沉淀對應的離子方程式：
 

（7）請寫出③步反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為
 
；
（2）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為
 
；
（3）的分子式為
 
；
（4）某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體．
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式
 
．
②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為
 
形．

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