Question

3．如圖是某小組同學(xué)配制100mL 0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖．

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）用Na₂CO₃•10H₂O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟判斷需要的儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）依據(jù)容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以缺少的儀器：100 mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100 mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)椋篋BCAFE；
故答案為：DBCAFE；
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F稱為定容操作；如果俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，配得溶液的濃度將偏高；
故答案為：偏低；定容；偏高；
（4）用Na₂CO₃•10H₂O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，稱量的碳酸鈉晶體中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，則所配得溶液的濃度會(huì)偏高，
故答案為：偏高；
（5）容量瓶標(biāo)定容積為室溫下的體積，因?yàn)橐后w的熱脹冷縮，如果不是在標(biāo)定溫度下，測(cè)定的體積會(huì)出現(xiàn)偏差，所以溶解后移液前應(yīng)進(jìn)行冷卻，待冷卻到室溫再移液；
故答案為：冷卻至室溫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握正確的配制方法，本題中誤差分析為難度，注意明確誤差分析的方法及技巧．