Question

為了除去NaCl溶液中的Ca²⁺可向溶液中滴加Na₂CO₃溶液．判斷Na₂CO₃溶液足量的實(shí)驗(yàn)操作是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：如果Na₂CO₃已過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中含有碳酸根離子，可以根據(jù)碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來(lái)檢驗(yàn)碳酸根離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，Na₂CO₃已過(guò)量則氯化鈣無(wú)剩余，可以取反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入CaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量，
故答案為：在上層清液中（或?qū)⑸倭可蠈忧逡褐糜谠嚬苤校�，滴加Na₂CO₃溶液，如果不再產(chǎn)生沉沉淀，說(shuō)明沉淀完全，所加Na₂CO₃溶液足量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，屬于考試的熱點(diǎn)題型，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，然后綜合考慮各物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/div>