Question

與c（H⁺）×c（OH^-）=K_w 類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在FeS_（S）?Fe ²⁺+S ^2-，并且有c（Fe ²⁺）×c（S ^2-）=K_sp，常溫下K_sp=8.1×10^-17．
（1）理論上FeS的溶解度為

 

．
（2）又知FeS飽和溶液中c （H⁺）與c （S ^2-）存在以下限量關(guān)系：c （S ^2-）×c² （H⁺）=1.0×10^-22，為了使溶液中c（Fe ²⁺）達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c （H⁺）為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）據(jù)K_sp=8.1×10^-17，求算c（Fe ²⁺），從而求算1L溶液中溶解FeS的物質(zhì)的量，再計(jì)算溶解度；
（2）根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計(jì)算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答： 解：（1）K_sp=8.1×10^-17=c（Fe ²⁺）×c（S ^2-），c（Fe ²⁺）=c（S ^2-）=

81×10-18

=9×10^-9，所以在1L溶液中溶解FeS的物質(zhì)的量為9×10^-9mol，在100mL即100g溶液中溶解FeS的質(zhì)量為7.92×10^-8g，所以其溶解度為7.92×10^-8g，故答案為：7.92×10^-8g；
（2）溶液中c（S^2-）=

Ksp

[Fe2+]

=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，則c（H⁺）=

1×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol/L；
故答案為：7.92×10^-8g．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，難溶物質(zhì)的溶解度計(jì)算，題目難度中等．