Question

【題目】（1）基態(tài)銅原子的核外未成對電子數(shù)目為___________。

（2）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：

2NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___________。

（4）BF3與一定量水形成（H2O）2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括___________（填序號(hào)）．

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為___________，陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與___________個(gè)___________原子軌道雜化。

（5）將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）.

該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)（鉀型）.則晶體中的配位數(shù)為___________；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為___________cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡）。

Answer 1

【答案】（1）1；

（2）

（3）分子晶體、離子晶體、金屬晶體

（4）①bc； ②三角錐形；3；2p

（5）2Cu+8 NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O

（6）8；×

【解析】試題分析：（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數(shù)目為1故答案為：1；

（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為：，故答案為：；

（3）Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH4F是鹽，屬于離子晶體，NH3、F2、NF3都屬于分子晶體，故答案為：分子晶體、離子晶體、金屬晶體；

（4）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力，屬于強(qiáng)相互作用力的有共價(jià)鍵、配位鍵，故答案為：bc；

②R中陽離子為H3O+，中心原子氧原子價(jià)層電子對數(shù)=3+×（61×31）=4，孤電子對=×（61×31）=1，為三角錐型；陰離子的中心原子O原子采用1個(gè)2s原子軌道與3個(gè)2p原子軌道雜化，故答案為：三角錐形；3；2p；

（5）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是：2Cu+8 NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，故答案為：2Cu+8 NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；

（6）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8；設(shè)鐵原子半徑為rcm，體心立方中含有1+8×=2個(gè)鐵原子，晶胞中體對角線上為三個(gè)鐵原子相切，則體對角線為4rcm，晶胞邊長為：rcm，晶胞體積為：（rcm）3，所以根據(jù)ρ＝==，因此r=×cm，故答案為：8；×。