Question

將0.5 mol碳酸氫鈣、1 mol碳酸氫鈉、3 mol二氧化硅固體混合均勻，在高溫下加熱到質量不再改變?yōu)橹�。則得到標準狀況下的二氧化碳氣體的體積是        ，殘余固體的成分是        （填化學式），總質量是           。

Answer 1

44.8 L；Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂；239 g。

碳酸氫鈣首先分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳氣體，碳酸氫鈉首先分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；然后碳酸鈉與二氧化硅在高溫時反應生成硅酸鈉與二氧化碳氣體，碳酸鈣與二氧化硅在高溫時反應生成硅酸鈣和二氧化碳氣體；由于二氧化硅是過量的，最后殘余固體的成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂（實際上是玻璃的成分）。至于得到標準狀況下的二氧化碳氣體的體積，可以根據碳原子守恒求出，0.5mol碳酸氫鈣、1mol碳酸氫鈉中含碳原子2mol，因而V(CO₂)＝2mol×22.4L·mol^－1＝44.8L。殘余固體的總質量可由總質量減去生成的水和二氧化碳氣體的質量得到。