Question

14．某無色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，依次進行下列實驗．觀察到現(xiàn)象如下：
①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩、靜置、CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na⁺、Br^-；肯定沒有的離子是SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（寫沉淀的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 某無色溶液中一定不含有MnO₄^-；
①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，一定不含CO₃^2-，加入CCl₄振蕩、靜置、CCl₄層呈橙色，一定含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有氯化銀，但是加的氯水中含有氯離子，所以不能判斷原來的溶液中是不是含有氯離子；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生，一定不含SO₄^2-，根據(jù)電中性原理，一定含有陽離子Na⁺．

解答 解：無色溶液中一定不含有MnO₄^-；①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，一定不含CO₃^2-，加入CCl₄振蕩、靜置、CCl₄層呈橙色，一定含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有氯化銀，但是加的氯水中含有氯離子，所以不能判斷原來的溶液中是不是含有氯離子；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生，一定不含SO₄^2-，根據(jù)電中性原理，一定含有陽離子Na⁺．
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na⁺、Br^-，肯定沒有的離子是SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-，故答案為：Na⁺、Br^-；SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-；
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl，故答案為：AgCl．

點評 本題考查離子檢驗試驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．