【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶[Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)]的提純流程如下。(已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)

(1)要加快酸浸速率所采取的措施是______(寫一條即可)。

(2)操作1的名稱是_______,洗滌所用的洗滌劑是______ .

(3)“濾液2”中過量的H2CrO4N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______ 。

(4)已知Cr(OH)3不溶于水,還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是_______ 。

(5)為了測定殘渣2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下實驗。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“殘渣2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示)。

若加入的HI溶液過量太多,測定結(jié)果會是_____(偏高”、“偏低無影響”),其原因是__________________

【答案】 將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌 過濾 濃硝酸 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 3:4 除去Cr3+ 偏高 HI過量太多,過量I-會被空氣氧化成I2,過量的H+要與Na2S2O3反應(yīng),消粍Na2S2O3的量増多

【解析】1“酸浸”不能采用高溫,避免HNO3揮發(fā)和分解,減少環(huán)境污染,因此將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌,可以加快酸浸速率;正確答案:將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌。

2)根據(jù)硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸,因此可以采用過濾的方法進(jìn)行固液的分離;根據(jù)同離子效應(yīng),相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失;正確答案過濾;濃硝酸。

3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體氮氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O;氮氣為氧化產(chǎn)物,Cr3+為還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4;正確答案:4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O;3:4 。

(4)濾液2中含有Cr3+,還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是生成Cr(OH)3沉淀,從而達(dá)到除去Cr3+目的正確答案除去Cr3+。

5酸性條件下BaCrO4與HI反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O,結(jié)合反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,則有:2BaCrO4--- 3I2---6S2O32-,消耗n(S2O32-)=V×10-3×cmol,則n(BaCrO4)=n(Cr)= 1/3×V×10-3×cmol, 殘渣“2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/3×V×10-3×c×52/m×100%=;正確答案。

HI過量太多,過量I-會被空氣氧化成I2,過量的H+要與Na2S2O3反應(yīng),消粍Na2S2O3的量増多,測定結(jié)果會偏高;正確答案:偏高; HI過量太多,過量I-會被空氣氧化成I2,過量的H+要與Na2S2O3反應(yīng),消粍Na2S2O3的量増多

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 溶液中含有的數(shù)目為

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C. 加熱條件下, 金屬Na與足量反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為

D. 常溫時,1的硝酸銨溶液中,總數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS),是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得,該法流程簡單、收效高但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。

(1)COS的電子式為_________。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=,為起始時的投料比,則m1、m2、m3從大到小的順序為_______,理由是____________。

(3)天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法,即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫,生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。

常溫下,實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________

近年來,電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),反應(yīng)后的溶液再用電解的方法再生”,實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+再生的離子方程式為___________該反應(yīng)的陽極材料是______。

常溫下,HClCuCl2的混合溶液中,c(H+)=0.30mol/L,c(Cu2+)=0.10mol/L,往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L),_____(不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-5,Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下:

用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液;

用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

用濃度為0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。

回答下列問題:

1滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (酸式堿式”)滴定管中。

2H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是____________。

4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

5誤差分析(填:偏高、偏低、無影響)

若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,則X_________;

若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.14C14N互為同位素

B.1H2H是不同的核素,它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體

D.CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為硫酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.0 mol PCl32.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時,PCl50.8mol,如果此時移走2.0molPCl3 1.0mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol,小于0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體,沸點為83.5 ℃,密度為1.23 g/mL,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計了如下實驗裝置。請回答下列問題:

(1)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的C試管中,用酒精燈加熱(或用手捂)裝置A中大試管,若__________現(xiàn)象,且移開酒精燈(或松開手)一會兒,導(dǎo)氣管中出現(xiàn)________,則證明裝置氣密性良好。

(2)向裝置A中先加入1,2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加碎瓷片,碎瓷片的作用是__

(3)為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行,常用的加熱方法是________________,其優(yōu)點是__________。

(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是____________,裝置B的作用是______。

(5)為證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng),則C中應(yīng)裝____________,現(xiàn)象是_______________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

下列說法正確的是(

A. CA形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素

C. D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸

D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)

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