Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.05 mol?L^-1K₂SO₄溶液中含K⁺數目為0.1 N_A
• B、在標準狀況下，1 mol O₂與1 mol CCl₄的體積相同
• C、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為 N_A
• D、8.7g MnO₂與40mL 10 mol?L^-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、標況下，CCl₄是液態(tài)；
C、氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol原子；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計算K⁺的數目，故A錯誤；
B、標況下，CCl₄是液態(tài)，故B錯誤；
C、14g氮氣和一氧化碳的物質的量為0.5mol，0.5mol二者的混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數目為N_A，故C正確；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀后，反應即停止，故鹽酸不能反應完全，故生成的氯氣分子數小于0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．