【題目】在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

【答案】B

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快。A. υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ)，=0.25 mol/(Ls)；B．υ(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，=0.3 mol/(Ls)；C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，=0.267 mol/(Ls)；D. υ(D)＝ 1 mol/( L·ｓ)，=0.25 mol/(Ls)，故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動(dòng)靜脈造影等，其一種合成路線如下：

(1)A中含有的含氧官能團(tuán)為___________：①～④中不屬于取代反應(yīng)的是___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測(cè)定藥品中碘量的方法，則測(cè)定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①苯環(huán)上有五個(gè)取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振氫譜只有4個(gè)峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 圖a曲線，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW依次增大，且可通過(guò)增加c(H+)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

B. 圖a曲線，b點(diǎn)下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問(wèn)題：

（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________（填序號(hào)）。

（2）寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時(shí)的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:

（1）畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：____________。

（2）請(qǐng)用的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒符號(hào)_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，試回答下列問(wèn)題：

(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__

(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．

(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式__，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論推測(cè)該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構(gòu)型為__．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=____________。

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

②900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________，(保留一位小數(shù))該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______________________________，二者之間有何關(guān)系？________________________。

(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案