W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA族

C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D.W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低

C 

解析：本題考查元素化合物知識。酸、堿、兩性氫氧化物三者之間，兩兩皆能反應(yīng)，生成鹽和水。由此可得Y必為鋁、W為鈉、Z為氯、X為鎂。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）甲的電子式是
．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）請寫出甲的結(jié)構(gòu)式
．
（2）請寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2

（3）丙屬于
離子
離子
化合物（共價或離子），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的電子式是
 
，乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高價氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖1．
（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若四種元素中只有一種金屬元素．
①冶煉Y的化學(xué)方程式是
 
．
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學(xué)設(shè)計如圖2所示實驗．
I．B試管中盛放的試劑是
 
．
II．C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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