【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( )

A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C. 金屬鈉的熔點很高 D. 金屬鈉可以保存在煤油中

【答案】D

【解析】A．鈉是銀白色金屬，有金屬光澤，硬度較小，可以用小刀切割，故A錯誤；B．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，燃燒時生成過氧化鈉，故B錯誤；C．鈉和水反應(yīng)時熔成小球，說明鈉的熔點較低，故C錯誤；D與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）③的反應(yīng)類型為
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)1的試劑與條件為；
反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 2mol NO和2mol N2含分子數(shù)相同

C. 1mol Cl2的質(zhì)量是71g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2與1mol H2氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是

A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度最大的是 （ ）

A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液 C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．
（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是 ， 粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應(yīng)控制的范圍是（填序號）．

物質(zhì)

SiCl4

SiHCl3

FeCl3

AlCl3

熔點/℃

﹣70

﹣128.2

306

﹣﹣

沸點/℃

57.6

31.85

315

181 升華

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學(xué)實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 ．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應(yīng)采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②反應(yīng)開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a 容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)陽極失去0.6mol電子時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為 ．

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