【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請回答下列問題:
(1)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如下圖)。
1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是___________________。
(3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。
A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 |
B.都是極性分子 |
C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等 |
D.都含有極性鍵 |
②SO3分子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。
(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X為________(填元素符號),X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為_________g/cm3
【答案】(1)F N O
(2)15NA;低于;(CH3)2C=CHCH2OH
(3)①AD②平面三角形;NO3-、CO32-;sp3
(4)Cr;1s22s22p63s23p63d54s1
(5)金屬鍵,1030M/(8NAr3)
【解析】試題分析:(1)與氧同周期的相鄰元素有N和F,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,其中N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>N>O。
(2)單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵,則1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA;的值)。由于(CH3)2C=CHCH2OH(能形成氫鍵,則其沸點(diǎn)是3-MBT低于(CH3)2C=CHCH2OH。
(3)①A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等,均是3對,A正確;B.SO2是極性分子,三氧化硫是平面三角形,結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,B錯誤;C.中心原子的孤對電子數(shù)目不相等,SO2含有一對,SO3不存在,C錯誤;D.都含有極性鍵,D正確,答案選AD。
②SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形,價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與其互為等電子體的陰離子為NO3-、CO32-。此固態(tài)SO3中S原子形成4個共價鍵,則其雜化軌道類型是sp3。
(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X為24號元素Cr,Cr的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。
(5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體,屬于簡單立方堆積,一個晶胞中含有1個原子。如果原子半徑為r pm,則晶胞的邊長是2rpm,則釙晶體的密度的表達(dá)式為g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:步驟一:利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽。
步驟二:將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問題:
(1)NaClO2中的化合價為__________。
(2)寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(3)步驟二反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。
Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性(KOH)KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;一段時間后加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學(xué)方程式: 。
(2)寫出MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2 的化學(xué)方程式 。
Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2KI + H2SO4=I2+ O2↑+H2SO4,這個方程式正確嗎?
(填“正確”或“不正確”),理由是 。正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( )
A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫出。
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________
(2)鐵元素位于元素周期表的__________區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。
(3)已知:原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(填化學(xué)式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有__________。
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED的空間構(gòu)型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為__________(寫2種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液,Y與X位于同一族,12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和,Z與Y同周期,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 LZO2為16g。
(1)求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量;
(2)寫出其元素符號。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時的電池反應(yīng)如下:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.SO42-向Pb極移動
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.鋁熱法
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