【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mo1·L—1

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是_________

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應(yīng)達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。

【答案】 0.6mo1·L—1·min—1 3 2:1 BC n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1

【解析】12min達到平衡,C的濃度為1.2mol/L,因此生成C的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min=0.6mol/(L·min);

22A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量(mol2 2 0

轉(zhuǎn)化量(mol1.6 0.8 0.8x

平衡量(mol0.4 1.2 0.8x

0.8xmol÷2L1.2mol/L,解得x3

3A、B的轉(zhuǎn)化率之比為;

4A、該反應(yīng)中壓強始終不變,不能判斷平衡,A錯誤;B、因氣體的質(zhì)量在變化,則氣體密度不再變化,達到平衡,B正確;C、因氣體的質(zhì)量在變化,而氣體的物質(zhì)的量不變,則氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化,達到平衡,C正確;DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21,關(guān)系始終存在,不能判斷平衡,D錯誤;答案選BC;

5)欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等,與原平衡為等效平衡,由于x=3,反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)不變,則起始加入的AB物質(zhì)的量nA):nB)應(yīng)與原平衡相等為11,即nA)=nB)。

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【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物),其電解的化學方程式為:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水,陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

_____________________________________;②_______________________________________。

(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱:__________;________。

(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:

(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。

(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示:

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46

(1)C中含氧官能團的名稱為______,E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)寫出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學方程式________________________________

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

(4)己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可消耗NaOH

(5)E的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置,乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為__________________________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為________________________________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學式)。

(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學式)。

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【題目】已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:B____________、E_____。

(2)寫出E→F的離子方程式________________________。

F(固體)→E的化學方程式_____________

(3)寫出C與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )

A. 屬于芳香族化合物

B. 能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應(yīng),消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計算:

(1)合金中Mg的質(zhì)量為________g;

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1

(4)生成H2在標準狀況下的體積為________L。

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