【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣
B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色
D. 裝置④是原電池,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A項(xiàng),氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣,氯化氫和氨氣在溫度較低時(shí)又會(huì)生成氯化銨,所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣,實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨氣不溶于四氯化碳,且四氯化碳與水互不相溶,圖示裝置可防止倒吸,故B正確;C項(xiàng),圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化,可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),裝置④是原電池,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.大理石與稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.MgC12溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
(1)下列說(shuō)法正確的是______。
A.14N與15N為同種核素 B.14N的第一電離能小于14C
C.15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵 D.14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物
(2)15N的價(jià)層電子排布圖為_______,15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_____;15NH4+中15N的雜化軌道類(lèi)型為_________。
(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖:
已知:陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng));
②若硫酸溶液濃度過(guò)大,陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出,該氣體為________(填化學(xué)式); 該現(xiàn)象表明c(H+)越大,H+氧化性越_______;
③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成________molNa2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、 HCO3-
C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ (填元素符號(hào));f、g對(duì)應(yīng)的離子中離子半徑較大的是_________(填離子符號(hào))。
(2)i元素在周期表中的位置為_________;在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________(填氫化物的化學(xué)式)。
(3)d、f、h三種元素形成的具有較強(qiáng)還原性的化合物A,與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_________ ;生成 標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L二氧化氯時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________個(gè)。
(4)f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng),生成的溶液中只含有一種溶質(zhì),分步寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①________;②________。所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為__________(液體的體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25
B. B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mL
D. 25℃時(shí),HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.7 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是( )
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.金屬鈉的熔點(diǎn)很高
C.做鈉與水反應(yīng)時(shí),要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片
D.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱后,金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成白色固體
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