【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO
b.通入一定量的N2
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越,,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式___________;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過量),消耗27mgAl,則電解后溶液的pH=___________(不考慮溶液體積的變化)。
【答案】(1)0.5a+b;
(2)①0.032mol/(Lmin),0.25;②ae;③cd;④1.25mol/L;不變
(3)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;2;
【解析】
試題分析:(1)①a、2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJmol-1b、3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJmol-1;依據(jù)蓋斯定律a÷2+b得到:Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△H=0.5a+bKJ/mol;故答案為:0.5a+b;(2)①0~10min內(nèi), v(NO)= (1.00-0.68 )/10=0.032molL-1min-1;C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),平衡濃度c(N2)=0.25mol/L;c(CO2)=0.25mol/L;c(NO)=0.5mol/L;反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C(N2)C(CO2)/C2(NO)=(0.25×0.25)/0.52=0.25;故答案為:0.032molL-1min-1,0.25;②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K= C(N2)C(CO)/C2(NO)=(0.3×0.3)/0.62=0.25,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,C(N2)增大,二氧化碳和一氧化氮濃度增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮; a.通入一定量的NO,新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大,故a正確; b.加入一定量的活性炭,碳是固體對(duì)平衡無影響,平衡不動(dòng),故b錯(cuò)誤; c.加入合適的催化劑,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,故C錯(cuò)誤; d.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后體積不變,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,故d;故答案為:ad;③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故選<;故答案為:<; ④T、 V不變, a、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g),故a錯(cuò)誤; b、△H<0,所以反應(yīng)體系的溫度隨著反應(yīng)的移動(dòng)而改變,當(dāng)平衡時(shí),反應(yīng)體系的溫度不變,故b正確; C、反應(yīng)中有固體參加,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等,所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化,故c正確; d、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)始終不變,故d錯(cuò)誤.故答案為:bc;(3)正極上Ag2O得電子和水反應(yīng)生成Ag和OH-,電極反應(yīng)式為:Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算,消耗27mg Al失去電子0.003mol,則需要OH-的物質(zhì)的量=0.003mol,溶液中增加H+的量為0.003mol,則溶液C(H+)= 0.003/0.3=0.01 mol/L,PH=-lg0.01=2;故答案:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;2;
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【題目】下列說法不正確的是
A. 大米富含淀粉
B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)
C. 人體必需的微量元素就是維生素
D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
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【題目】羥胺()是一種還原劑.現(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成離子恰好與 的酸性溶液完全作用生成,等物質(zhì),則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是
A. B. C.NO D.
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4g某氣體的體枳為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。
(3)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-,測(cè)得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,測(cè)得c(SO42-)=__________。
(4)己知離子反應(yīng):RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒,電荷守恒”等判斷:n=___________,R元素在中RO33-的化合價(jià)是_____________。
(5)同溫同壓下,SO2與O2的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為__________。
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【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是(填序號(hào))。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如下圖1中的_________(填序號(hào))曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如上圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)_________。(填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”)
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