【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1、2,向分液漏斗中加入水,然后打開活塞,____________________ ,則氣密性良好。

(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是______________________________________。

(3)制取SO2時(shí)不用98%濃硫酸的原因是___________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___________________________。

(5)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________

(6)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是_____________。

【答案】 水面下降到一定程度后保持水面不再下降 濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn) 濃硫酸電離出的H+少,較難反應(yīng) 將帶火星的木條放在干燥管D出口處,若木條復(fù)燃,則有氧氣生成,否則無氧氣生成 裝置F中溶液藍(lán)色褪去 SO2+I(xiàn)2+2H2O===2I+SO+4H 不合理 裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO,也可與BaCl2反應(yīng),生成白色沉淀,會(huì)對(duì)SO2FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO)的檢驗(yàn)造成干擾

【解析】試題分析:本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備,SO2的性質(zhì),O2、SO42-的檢驗(yàn)。裝置ANa2SO370%H2SO4反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)的方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1、2,向分液漏斗中加入水,然后打開分液漏斗的活塞,水面下降到一定程度后保持水面不再下降,則裝置氣密性良好。

(2)制得的SO2中混有H2O(g),Na2O2H2O反應(yīng)也會(huì)生成O2干擾實(shí)驗(yàn),為了檢驗(yàn)SO2Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成應(yīng)除去SO2中混有的H2O(g),則裝置B中盛放的試劑X為濃硫酸。裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)。

(3)制取SO2時(shí)不用98%濃硫酸的原因是濃硫酸電離出的H+少,反應(yīng)較難發(fā)生。

(4)O2的檢驗(yàn):用帶火星的木條,若帶火星的木條復(fù)燃則有O2。檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在干燥管D出口處,若木條復(fù)燃,則有氧氣生成,否則無氧氣生成。

(5)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,E中發(fā)生反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,說明SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+;F中發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,說明SO2的還原性強(qiáng)于I-;G中發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為非氧化還原反應(yīng)。能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置F中溶液由藍(lán)色褪為無色,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

(6)根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作知,該學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的原理是:檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含SO42-確定SO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。但由于HNO3具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將裝置E中溶液溶解的SO2氧化成SO42-反應(yīng)為3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑),生成的SO42-BaCl2反應(yīng)也生成白色沉淀,對(duì)SO2FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42-)的檢驗(yàn)造成干擾,所以該學(xué)生的方案不合理。合理的實(shí)驗(yàn)方案是KSCN溶液檢驗(yàn)裝置E的溶液中不含Fe3+說明SO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA

B. 0.1 molH20.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子數(shù)之和為0.1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng): 凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( �。�

A. N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g),單位時(shí)間內(nèi)消耗H2HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),測得純水中的c(H)=2.0×107mol·L1,則c(OH)(  )

A. 2.0×107mol·L1 B. 0.1×107mol·L1

C. 1.0×1014/(2.0×107) mol·L1 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是(  )

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag

Zn片、Cu

Fe片、Cu

插入溶液

稀硫酸

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

1鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_________

2在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________;

3已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱: HIO3_____ (、”)H5IO6;

4已知 ClO2- V 形結(jié)構(gòu),中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體_________

5如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向,2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

6已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3, NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+的核間距為 a cm,則CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K Ag Mg2 Ba2

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為________

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

____

____

____

____

(4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貧血的原因是缺少(

A.鐵原子B.鈉離子C.鐵元素D.鈣離子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
关 闭