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最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    
A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2
D

試題分析：A.若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，由于H+、Na+由陽極區(qū)向陰極去移動。說明a為正極，應通入空氣；b是負極，通入甲烷氣體。錯誤。B. 電解過程中，Na2SO4電離產生的離子在兩個電極都不發(fā)生反應，故其物質的量不變。錯誤。C. 陽極反應應該為CH3CHO -2e- + H2O ="=" CH3COOH +2H+。錯誤。D. 電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2，陰極產生H2。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
S
HC
含量/(mg·L-1)
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時間,陰極區(qū)會產生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是
A．電源的正極為b
B．尿素被氧化的化學方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
C．電解結束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D．陽極收集到氣體4.48 L（標準狀況）時，被氧化的尿素為6.0 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為        （假設溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復到原來的濃度。
（5）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式                               。
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因                                         .
（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                             ，濾液中含有的陽離子有H+和                       。
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是    極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                     。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資浪費，寫出該副反應的電極反應式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計算另一極上產生的氣體體積(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示(　　  )

①c(Ag＋) 　②c(AgNO3) �、踑棒的質量 　④b棒的質量 �、萑芤旱膒H
A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體(已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為
A．0．04 mol·L-1 1B．0．02 mol·L-1 2
C．0．03 mol·L-1 5D．0．05 mol·L-1 1

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