【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體.向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng),則下列分析正確的是(

A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100 nm之間

【答案】D
【解析】解:AgCl屬于難溶物,靜置后A、B、C三個(gè)區(qū)域中,A區(qū)域應(yīng)為溶液,C區(qū)域?yàn)槌恋恚挥蠦區(qū)域?qū)儆谀z體.膠體中分散質(zhì)粒子(即題中所述“集合體”)的大小介于1~100nm之間,單個(gè)的AgCl直徑都相等.
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32
D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示),寫出計(jì)算過程.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng).在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.

(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 , 其可能的原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡如圖1如下:

(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+135kJmol1 , 通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng).請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用:
(2)反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol1 . 如圖2表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系.
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是(填“T1”“T2”或“T3”).
(3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III.煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)已知:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=﹣41kJmol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=﹣484kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣802kJmol1
反應(yīng)IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是

A. 利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B. 利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C. 利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D. 利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè).B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L.D的原子M層上有7個(gè)電子,E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子.回答下列問題.
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較(填化學(xué)式)
(3)A,B,C,D四種離子半徑由大到小順序(用離子符號表示).
(4)用電子式表示C與D形成化合物的形成過程:
(5)寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
(6)寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大“減小”或“不變”).根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl , 利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn).當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105molL1)時(shí),溶液中c(Ag+)為molL1 , 此時(shí)溶液中c(CrO42)等于molL1 . (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010).
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+ , 反應(yīng)的離子方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.而且與氯氣(Cl2)相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯化物.下列兩種方法可制備ClO2:方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(1)關(guān)于方法一的下列說法中正確的是(填序號).
A.H2SO4是氧化劑
B.NaClO3被還原
C.H2O2是還原劑
D.ClO2中的Cl為+2價(jià)
(2)方法二中被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是 , 若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則電子轉(zhuǎn)移為mol.
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定Cl 的物質(zhì)的量濃度之比為9:1,則所得溶液c( ):c(ClO)=

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案