Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將25℃純水加熱至95℃時，

  KW

  C(OH-)

  增大
• B、將pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀釋，

  c(C O 2- 3 )

  c(H+)

  增大
• C、室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7，則a+b=14
• D、0.1mol?L^-1酸HA與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）═0.1mol?L^-

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,影響鹽類水解程度的主要因素,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離；
B、依據(jù)水解平衡影響因素分析判斷；
C、pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，混合后溶液呈堿性，pH=7的溶液中依據(jù)電荷守恒分析；
D、0.1 mol?L^-1酸HA與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，依據(jù)物料守恒計(jì)算分析．

解答： 解：A、依據(jù)水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，Kw增大，氫離子濃度、氫氧根離子濃度增大，一定溫度下存在離子積常數(shù)，Kw=c（H⁺）c（OH^-），所以

Kw

c(OH-)

增大，故A正確；
B、溶液稀釋過程中碳酸根離子、氫氧根離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)分析，氫離子濃度增大，

c(C O 2- 3 )

c(H+)

減小，故B錯誤；
C、pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，反應(yīng)后一水合氨繼續(xù)電離生成氫氧根，混合后溶液呈堿性，pH=7的溶液中應(yīng)為c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D、0.1 mol?L^-1酸HA與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，依據(jù)物料守恒得到，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05 mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡的分析判斷，影響因素的分析理解，酸堿反應(yīng)過程分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．