下列變化需加還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、Na2SO3→SO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、H2S→SO2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加還原劑才能實現(xiàn)，則選項中應(yīng)為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B不選；
C．S元素的化合價降低，需要加還原劑發(fā)生，故C選；
D．S元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑發(fā)生的反應(yīng)考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計它與H2O反應(yīng)的最初生成物是（　　）
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO
D、HCl和HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的導(dǎo)電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負極材料是可插入鋰的碳負極．兩極的電極反應(yīng)式：負極：LixC6→C6+xLi++e-，正極：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e-→LiCoO2．充、放電時電池中的變化簡單表示為：LiCoO2
a
b
xLi++e-
c
d
LixC6，其中表示充電過程的是（　�。�
A、a-陽極變化、c-陰極變化
B、a-陽極變化、d-陰極變化
C、b-陽極變化、c-陰極變化
D、b-陽極變化、d-陰極變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、Ba（OH）2．8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌
B、鹽酸和NaOH溶液混合
C、鋅放入稀硫酸中
D、炭在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
D、NaOH與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，是因為氫氧化鐵膠體帶有正電荷
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)一定含有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜Z
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989、2kJ?mol-1，則表中X的值為（　�。�
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ?mol-1X498、8176
A、423、3B、460
C、920D、1165、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA

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同步練習(xí)冊答案