【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是（ )

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A．KClO3作氧化劑氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，所以每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B：Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱鹽，水溶液顯酸性，聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵，生成聚合硫酸鐵后，水溶液的酸性減弱pH增大，故B選項(xiàng)正確。

C．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)，能用作凈水劑，則聚硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故C選項(xiàng)正確。

D．Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，水解也是分步進(jìn)行，只是通常規(guī)定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)，故D選項(xiàng)正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. MnO4-處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀

B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+

C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當(dāng) pH=7 時(shí):c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.據(jù)下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水中過(guò)量的氨氮(和)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強(qiáng)；②比更易被氧化；③國(guó)家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過(guò)的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時(shí)，可與反應(yīng)生成等無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進(jìn)水對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進(jìn)水在1.25~2.75范圍內(nèi)時(shí)，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進(jìn)水在2.75~6范圍內(nèi)時(shí)，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進(jìn)水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對(duì)氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通人空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號(hào))

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進(jìn)入廢水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變

B.閉合K時(shí)，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全釩電池充電時(shí)，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

D.全釩電池放電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e－=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。

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