現(xiàn)有第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若X值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱．X值相對較大的元素在所形成的分子中化合價為負(fù)價：

(1)

畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖________

(2)

元素⑦和元素⑨的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為________

(3)

“神舟五號”飛船內(nèi)采用一種化合物來吸收航天員呼出的CO：，你認(rèn)為該物質(zhì)

應(yīng)該是由上表中的________(填序號)元素組成的，用電子式表示僅由以上元素形成另外一種化合物的過程________

(4)

將8g元素②的單質(zhì)在足量的元素①的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1Llm01·L－1．

的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度由大到小的順序________

答案：
解析：

(1)

Cl－

(2)

A1(OH)3＋OH－ =[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－ =AlO2－＋2H20

(3)

①⑦,

(4)

c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東模擬）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材料
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C 屬于第二周期，原子中有2個未成對電子
D 前四周期呀中其未成對電子數(shù)最多
（1）B單質(zhì)分子中，含有
1
1
個σ鍵和
2
2
個π鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）若C是固體，C單質(zhì)的熔點
高于
高于
A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），若C的單質(zhì)是氣體，A與C形成的化合的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．
（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力    ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。            。（2分）

（2）表中X可能為第三周期元素中的      （填元素名稱）。Y是周期表中       族元素。

（3）第二周期元素中，       （填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3550℃

Li：181℃

HF：－83℃

NaCl：801℃

硅晶體：1410℃

Na：98℃

HCl：－115℃

KCl：776℃

硼晶體：2300℃

K：64℃

HBr：－89℃

RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃

Rb：39℃

HI：－51℃

CsCl：645℃

    據(jù)此回答下列問題：

   （1）A組屬于          晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是     　　       ；

   （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是           （填序號）；

   �、儆薪饘俟鉂�   　②導(dǎo)電性    ③導(dǎo)熱性      ④延展性　�、菀兹苡谟袡C(jī)溶劑中

   （3）C組HF熔點反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是               （填序號）；

        ①硬度小      ②水溶液能導(dǎo)電　　�、酃腆w能導(dǎo)電     ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山東省高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C屬于第二周期，原子中有2個未成對電子
D前四周期呀中其未成對電子數(shù)最多
（1）B單質(zhì)分子中，含有______個σ鍵和______個π鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為______．
（2）若C是固體，C單質(zhì)的熔點______A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），若C的單質(zhì)是氣體，A與C形成的化合的晶體類型是______．
（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
(1)把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點_________
③第三周期元素單質(zhì)的熔點_________ ④第三周期元素的最高正化合價________
⑤IA族元素單質(zhì)熔點_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_________
⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
(2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。

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